Vid standardtemperatur (STP), som är 0 grader Celsius (273,15 Kelvin) och 1 atmosfärs tryck, kan volymen av 2 mol vätegas (H2) beräknas med hjälp av den ideala gaslagen:

PV =nRT

Där:

- P:Tryck (i atmosfärer, atm)

- V:Volym (i liter, L)

- n:Antal mol (i detta fall 2 mol)

- R:Ideal gaskonstant (0,08206 L * atm / mol * K)

- T:Temperatur (i Kelvin, K)

Vid STP är trycket 1 atm, och temperaturen är 273,15 K. Genom att ersätta dessa värden i formeln får vi:

(1 atm) * V =(2 mol) * (0,08206 L * atm / mol * K) * (273,15 K)

När vi löser för V finner vi att volymen av 2 mol väte vid STP är cirka 44,8 liter.