För att beräkna det gram eten som krävs för att reagera med 0,132 mol vatten (H2O), måste vi känna till den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan eten (C2H4) och vatten.

Den balanserade ekvationen är:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

Från denna ekvation kan vi se att 1 mol etylen reagerar med 1 mol vatten.

Därför är de mol eten som krävs lika med molerna vatten:

Mol etylen =Mol vatten =0,132 mol

Nu kan vi omvandla mol eten till gram med hjälp av dess molära massa:

Molär massa av eten (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Gram eten =Mol eten × Molar massa eten

Gram eten =0,132 mol × 28,05 g/mol

Gram eten =3,70 gram (ungefär)

Därför behövs 3,70 gram eten för att reagera med 0,132 mol vatten.