För att beräkna den empiriska formeln antar vi att vi har \(100\) g av föreningen. Därför kommer vi att ha:\(57\) g \(S\) och \(43\) g \(O\).
Beräkna antalet mol av \(S\):
$$57\ g\ S \times \frac{1\ mole\ S}{32\ g\ S} =1,78 \ mole \ S$$
Beräkna antalet mol av \(O\):
$$43\ g\ O \times \frac{1\ mol \ O}{16\ g\ O} =2,7 \ mol\ O$$
Vi dividerar antalet mol av varje grundämne med det minsta antalet mol, vilket är \(1,78\) mol:
$$1,78 \ mol \ S /1,78 \ mol =1\ S$$
$$2,70 \ mol \ O /1,78 \ mol =1,521 \ca 3 \ O$$
Därför är den empiriska formeln \(SO_{3}\)
