Kalium (K) är i grupp 1 i det periodiska systemet och tenderar att förlora en valenselektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta resulterar i bildandet av en positivt laddad kaliumjon (K+).
Svavel (S) är i grupp 16 i det periodiska systemet och tenderar att få två valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta resulterar i bildandet av en negativt laddad sulfidjon (S2-).
För att bilda en neutral förening måste jonernas positiva och negativa laddningar balansera. I detta fall kommer en kaliumjon (K+) med en +1-laddning att kombineras med en sulfidjon (S2-) med en -2-laddning.
Därför är formeln för den joniska föreningen som förväntas bildas mellan kalium och svavel K2S, vilket representerar en molekyl som innehåller två kaliumjoner och en sulfidjon, vilket resulterar i en neutral förening.
