Ammoniumklorid är ett salt som bildas när ammoniak (NH3) reagerar med saltsyra (HCl). pH i en lösning av ammoniumklorid beror på saltets koncentration. Vid rumstemperatur har en 0,1 M lösning av ammoniumklorid ett pH på cirka 5,0, vilket är något surt. Detta beror på att ammoniumjonen (NH4+) genomgår hydrolys i vatten för att bilda hydroxidjoner (OH-), vilket ökar lösningens pH. Reaktionen som sker är:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Jämviktskonstanten för denna reaktion är Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+], och värdet på Ka är 5,6 * 10-10 vid 25°C. Detta betyder att koncentrationen av hydroxidjoner i en 0,1 M lösning av ammoniumklorid är:

[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M

Lösningens pH kan beräknas från koncentrationen av hydroxidjoner med hjälp av ekvationen:

pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0

Därför är pH-värdet för en 0,1 M lösning av ammoniumklorid runt 5,0.