Kväve har en lägre kokpunkt än syre på grund av dess svagare intermolekylära krafter. Kvävemolekyler är opolära och har bara svaga van der Waals-krafter mellan sig. Syremolekyler, å andra sidan, är polära och har starkare vätebindningar mellan sig. De starkare vätebindningarna i syre kräver mer energi för att bryta, varför syre har en högre kokpunkt.

Antalet kovalenta bindningar i en molekyl påverkar inte direkt dess kokpunkt. Kokpunkten bestäms av styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan molekyler, inte styrkan hos de kovalenta bindningarna inom molekyler.