1. Reaktion med metaller :När klorgas kommer i kontakt med vissa metaller, såsom natrium, överför metallatomerna sin yttersta elektron till kloratomer. Detta resulterar i bildandet av positivt laddade metalljoner (t.ex. $Na^+$) och negativt laddade kloridjoner ($Cl^-$). Till exempel:
$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$
I denna reaktion får varje kloratom en elektron från natrium och blir en kloridjon.
2. Reaktion med väte :Klorgas kan också reagera med vätgas ($H_2$) för att producera vätekloridgas ($HCl$). Under denna reaktion får varje kloratom en elektron från en väteatom och bildar en kloridjon. Den övergripande reaktionen är:
$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$
3. Reaktion med andra reduktionsmedel :Klorgas kan genomgå reduktionsreaktioner med olika reduktionsmedel, såsom sulfiter ($SO_3^{2-}$), tiosulfater ($S_2O_3^{2-}$) eller metallhydrider (t.ex. natriumborhydrid, $NaBH_4$ ), vilket leder till bildning av kloridjoner.
I dessa reaktioner donerar reduktionsmedlen elektroner till kloratomer, vilket gör att de får en extra elektron och blir kloridjoner.
Sammantaget sker bildningen av kloridjoner med en 1-laddning när kloratomer accepterar en elektron från en annan atom eller molekyl, vilket reducerar deras neutrala tillstånd till ett negativt laddat tillstånd.
