1. Reaktivitet: Väte är ett mycket reaktivt grundämne, medan halogener också är mycket reaktiva. Vätets reaktivitet härrör dock från dess förmåga att förlora en elektron och bli en positivt laddad jon (H+). Däremot reagerar halogener genom att få en elektron för att bilda negativt laddade joner (halidjoner).

2. Elektronkonfiguration: Väte har en valenselektron, vilket gör det univalent. Halogener, å andra sidan, har sju valenselektroner, vilket gör dem monovalenta. Denna skillnad i elektronkonfiguration resulterar i olika kemiska beteenden.

3. Oxidationstillstånd: Väte kan uppvisa både positiva (+1) och negativa (-1) oxidationstillstånd och bilda hydridjoner (H-) respektive protoner (H+). Halogener, å andra sidan, uppvisar mestadels negativa oxidationstillstånd och bildar halogenidjoner (X-) när de får en elektron.

4. Kemisk bindning: Väte kan delta i olika typer av kemisk bindning, inklusive kovalent, jonisk och metallisk bindning. Halogener bildar främst kovalenta bindningar med andra grundämnen.

5. Fysiska egenskaper: Väte är en färglös, luktfri, diatomisk gas vid rumstemperatur. Halogener är diatomiska gaser vid rumstemperatur, men deras färger varierar. Till exempel är fluor (F2) blekgul, klor (Cl2) är gröngul, brom (Br2) är rödbrun och jod (I2) är svart.

6. Smält- och kokpunkter: Väte har relativt låga smält- och kokpunkter jämfört med halogener. Detta beror på att vätemolekyler endast hålls samman av svaga Van der Waals-krafter. Halogener har starkare kovalenta bindningar, vilket resulterar i högre smält- och kokpunkter.

7. Förekomst och överflöd: Väte är det vanligaste grundämnet i universum, medan halogener är relativt sällsynta. Väte finns främst i vatten och kolvätebränslen, medan halogener finns som salter i havsvatten och olika mineraler.

8. Toxitet: Väte är ogiftigt, men halogener kan vara giftiga på olika sätt. Till exempel är fluor frätande för levande vävnader, klor är ett desinfektionsmedel, brom kan orsaka brännskador och irritation på huden, och jod är ett antiseptiskt medel och kan vara giftigt om det intas i höga doser.

Sammantaget skiljer sig väte från halogener när det gäller reaktivitet, elektronkonfiguration, oxidationstillstånd, kemisk bindning, fysikaliska egenskaper, förekomst och förekomst och toxicitet. Dessa skillnader tillskrivs variationerna i deras atomära strukturer och elektronarrangemang.