Reaktionen mellan natriummetabisulfit (Na2S2O5) och brom (Br2) är en redoxreaktion, där natriummetabisulfit fungerar som reduktionsmedel och brom fungerar som oxidationsmedel. Den exakta reaktionen kan representeras av följande kemiska ekvation:

Na2S2O5 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr + SO2

I denna reaktion genomgår natriummetabisulfit oxidation, där svavelatomen i metabisulfitjonen (S2O5^2-) oxideras från ett +4 oxidationstillstånd till ett +6 oxidationstillstånd och bildar sulfatjoner (SO4^2-). Å andra sidan genomgår brom reduktion, där brommolekylerna (Br2) reduceras från ett oxidationstillstånd 0 till ett oxidationstillstånd -1 och bildar bromidjoner (Br-).

Dessutom deltar vatten (H2O) i reaktionen och svavelsyra (H2SO3) bildas som en mellanprodukt. H2SO3 är dock instabil och sönderdelas till svaveldioxid (SO2) och vatten, som är reaktionens gasformiga produkter.

Sammantaget resulterar reaktionen mellan natriummetabisulfit och brom i bildningen av natriumsulfat, vätebromid, svaveldioxid och vatten. Denna reaktion har flera tillämpningar, inklusive användningen av natriummetabisulfit som ett reduktionsmedel i olika industriella processer, såsom vid fotografering, textilfärgning och vattenbehandling.