Densiteten för 28 % ammoniumhydroxid är ungefär 0,9 g/ml. Det betyder att 100 ml 28 % NH4OH väger 90 g.
Den molära massan av NH4OH är 35 g/mol.
Därför är antalet mol NH4OH i 90 g 28% NH4OH:
Mol NH4OH =(90 g)/(35 g/mol) =2,57 mol
Volymen av 90 g 28% NH4OH är:
Volym =(90 g)/(0,9 g/ml) =100 ml =0,1 L
Nu kan vi beräkna normaliteten för 28% ammoniumhydroxid:
Normalitet =(mol NH4OH)/(Volym i liter)
Normalitet =(2,57 mol) / (0,1 L) =25,7 N
Därför är normaliteten för 28 % ammoniumhydroxid ungefär 25,7 N.
