Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan kväve och väte för att producera ammoniak är:

$$N_2 + 3H_2 \högerpil 2NH_3$$

För att bestämma mängden ammoniak som kan produceras måste vi först beräkna antalet tillgängliga mol väte. Molmassan av väte (H2) är 2,016 g/mol.

Antal mol väte =vätemassa / vätemolekylvikt

Antal mol väte =3,41 g / 2,016 g/mol

Antal mol väte =1,69 mol

Enligt den balanserade kemiska ekvationen krävs 3 mol väte för att producera 2 mol ammoniak. Därför är antalet mol ammoniak som kan produceras:

Antal mol ammoniak =(2/3) * Antal mol väte

Antal mol ammoniak =(2/3) * 1,69 mol

Antal mol ammoniak =1,13 mol

Den molära massan av ammoniak (NH3) är 17,04 g/mol. Därför är mängden ammoniak som kan produceras:

Massa ammoniak =Antal mol ammoniak * Molmassa ammoniak

Massa ammoniak =1,13 mol * 17,04 g/mol

Massa ammoniak =19,23 g

Därför kan 3,41 gram väte producera upp till 19,23 gram ammoniak.