Ja, väteperoxid (H₂O₂) löser sig lätt i vatten. Det är mycket lösligt i vatten och bildar en klar, färglös lösning. Lösligheten av väteperoxid i vatten är cirka 200 gram per liter vid rumstemperatur (25°C). Det betyder att 200 gram väteperoxid kan lösas i 1 liter vatten vid denna temperatur.

Upplösningen av väteperoxid i vatten är en fysisk process som involverar intermolekylära interaktioner mellan de polära molekylerna av väteperoxid och vattenmolekyler. Väteperoxid är en polär molekyl på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre- och väteatomer. Syreatomerna i väteperoxid har en partiell negativ laddning (δ-), medan väteatomerna har en partiell positiv laddning (δ+).

När väteperoxid tillsätts till vatten kommer de polära vattenmolekylerna i linje med och interagerar med de polära väteperoxidmolekylerna genom dipol-dipol-interaktioner. Den partiella positiva laddningen av väteatomer i väteperoxid attraheras av den partiella negativa laddningen av syreatomer i vatten, och vice versa. Dessa intermolekylära interaktioner leder till upplösningen av väteperoxid i vatten.

Upplösningen av väteperoxid i vatten påverkas också av andra faktorer som temperatur och tryck. I allmänhet ökar lösligheten av väteperoxid med ökande temperatur och minskar med ökande tryck. Vid högre temperaturer övervinner den ökade kinetiska energin hos vattenmolekyler de intermolekylära interaktionerna mellan väteperoxidmolekyler, vilket leder till en högre grad av upplösning. Å andra sidan gynnar högre tryck bildningen av väteperoxidkluster, vilket resulterar i minskad löslighet.