Jonisk bindning:
I CdS tenderar kadmium (Cd) att förlora två valenselektroner, vilket resulterar i en positiv laddning på 2+ (Cd²⁺). Samtidigt tenderar svavel (S) att få två elektroner och få en negativ laddning på 2- (S²⁻). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner (Cd²+ och S²⁻) ger upphov till jonbindning.
Kovalent karaktär:
Även om CdS primärt är joniskt, uppvisar det också en viss grad av kovalent karaktär. Denna kovalenta karaktär uppstår på grund av överlappningen av elektronorbitaler mellan Cd- och S-atomerna. De fyllda 4d-orbitalen av Cd kan interagera med de lediga 3p-orbitalerna i S, vilket leder till bildandet av kovalenta bindningar.
Polarisering:
Jonbindningen i CdS påverkas ytterligare av polarisering. På grund av skillnaden i elektronegativitet mellan Cd och S (Cd:1,69, S:2,58) är elektronmolnet något förvrängt mot den mer elektronegativa svavelatomen. Detta resulterar i en partiell positiv laddning på Cd och en partiell negativ laddning på S, vilket introducerar en viss grad av polaritet.
Totalt sett uppvisar kadmiumsulfid jonbindning med en partiell kovalent karaktär på grund av orbital överlappning och polarisationseffekter mellan Cd- och S-atomerna. Denna kombination av jonisk och kovalent bindning bidrar till egenskaperna och egenskaperna hos CdS, såsom dess halvledarbeteende och fotokonduktivitet.
