Klor bildar anjoner genom att få en elektron i dess yttersta skal. Denna process är känd som jonisering. När klor får en elektron blir det en negativt laddad jon som kallas en kloridjon (Cl-). Klorens joniseringsenergi är 1251,2 kJ/mol, vilket innebär att det krävs denna mängd energi för att avlägsna en elektron från en kloratom.

Joniseringen av klor kan representeras av följande ekvation:

Cl(g) + e- → Cl-(g)

I denna ekvation representerar Cl(g) en kloratom i dess gasformiga tillstånd, e- representerar en elektron och Cl-(g) representerar en kloridjon i dess gasformiga tillstånd.

Kloratomer kan få elektroner från andra atomer eller molekyler för att bilda kloridjoner. Till exempel, när klorgas löses i vatten, donerar vattenmolekylerna elektroner till kloratomerna, vilket gör att de blir kloridjoner. Denna reaktion kan representeras av följande ekvation:

Cl2(g) + 2H2O(l) → 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq)

I denna ekvation representerar Cl2(g) klorgas, H2O(l) representerar flytande vatten, Cl-(aq) representerar kloridjoner i vattenlösning, H+(aq) representerar vätejoner i vattenlösning och OH-(aq) representerar hydroxidjoner i vattenlösning.

Bildandet av kloridjoner är en vanlig kemisk reaktion som sker i många olika miljöer. Kloridjoner finns i en mängd olika föreningar, inklusive natriumklorid (NaCl), kaliumklorid (KCl) och kalciumklorid (CaCl2).