Generellt sett snabbar en kemisk reaktion på att öka temperaturen och koncentrationen av reaktanter. Enligt Arrhenius-ekvationen är hastigheten för en kemisk reaktion direkt proportionell mot exponentialen för den negativa aktiveringsenergin dividerat med temperaturen. Att höja temperaturen ger mer energi till de reagerande partiklarna, vilket gör att de kan övervinna aktiveringsenergibarriären och reagera snabbare.

På samma sätt ökar koncentrationen av reaktanter risken för kollisioner mellan partiklar, vilket leder till en högre sannolikhet för framgångsrika reaktioner. Det är dock värt att notera att ökande koncentration kanske inte alltid resulterar i en linjär ökning av reaktionshastigheten på grund av faktorer som minskad ytarea i koncentrerade lösningar eller bildandet av hämmande biprodukter.

Det kan finnas undantag från denna allmänna regel. Till exempel, i vissa fall kan extremt höga temperaturer eller mycket höga reaktantkoncentrationer leda till sidoreaktioner eller sönderdelning, vilket kan sakta ner eller förändra den önskade kemiska reaktionen. Därför är det viktigt att överväga de specifika reaktionsförhållandena, mekanismerna och potentiella begränsningarna innan du gör förutsägelser om effekterna av temperatur- och koncentrationsförändringar.