$$PbBr_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$

Jämviktskonstantens uttryck för denna reaktion är:

$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$

Vi ges att koncentrationerna av $Pb^{2+}$ och $Br^-$ vid jämvikt är 2,5 x 10-3 M respektive 5,0 x 10-2 M. Genom att ersätta dessa värden i jämviktskonstantens uttryck får vi:

$$K_{sp} =(2,5 \times 10^{-3})(5,0 \times 10^{-2})^2 =6,25 \times 10^{-6}$$

Därför är värdet på $K_{sp}$ för $PbBr_2$ vid denna temperatur 6,25 x 10-6.