För att beräkna massan av ammoniumsulfat som behövs för att göra en 0,25 M lösning vid en koncentration av 6M, kan vi använda formeln:

Massa =Molaritet x Volym x Molekylvikt

Given:

Molaritet (M) =0,25 M

Volym (V) =1 L (förutsatt att vi vill göra 1 liter av lösningen)

Molekylvikten för ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) =132,14 g/mol

1. Beräkna antalet mol ammoniumsulfat som behövs:

Mol =Molaritet x Volym

Mol =0,25 mol/L x 1 L =0,25 mol

2. Beräkna massan av ammoniumsulfat:

Massa =Mol x Molekylvikt

Massa =0,25 mol x 132,14 g/mol =33,04 g

Därför behövs 33,04 gram ammoniumsulfat för att göra en 0,25 M lösning med en koncentration av 6M.