Järn reagerar långsamt med kopparsulfatlösning för att producera järnsulfat och kopparmetall. Reaktionen kan påskyndas genom att värma blandningen eller genom att tillsätta en katalysator såsom saltsyra.

Den övergripande reaktionen är:

$$Fe(s) + CuSO_4(aq) -> FeSO_4(aq) + Cu(s)$$

Reaktionshastigheten är låg vid rumstemperatur, men den kan ökas genom att värma blandningen. Detta beror på att den högre temperaturen ökar den kinetiska energin hos reaktanterna, vilket gör dem mer benägna att kollidera och reagera.

Tillsatsen av en katalysator såsom saltsyra kan också öka reaktionshastigheten. Detta beror på att katalysatorn tillhandahåller en alternativ väg för reaktionen att inträffa, som har en lägre aktiveringsenergi. Detta betyder att reaktionen är mer sannolikt att inträffa vid en lägre temperatur.

Reaktionen mellan järn och kopparsulfat är ett exempel på en redoxreaktion. I denna typ av reaktion oxideras en reaktant (förlorar elektroner) medan den andra reaktanten reduceras (får elektroner). I detta fall oxideras järn från Fe(0) till Fe(2+), medan koppar reduceras från Cu(2+) till Cu(0).