* fryspunktsdepression: Vatten fryser vid 0 ° C. När du lägger till salt eller socker stör det vattenmolekylerna förmåga att bilda den kristallstruktur som behövs för frysning. Detta sänker effektivt temperaturen vid vilken vatten fryser.
* Salt: Salt upplöses i vatten och bildar joner (laddade partiklar). Dessa joner kommer i vägen för vattenmolekylerna, vilket gör det svårare för dem att binda och frysa.
* socker: Socker upplöses också i vatten, men istället för joner bildar det en "sockerlösning." Denna lösning har en lägre fryspunkt än rent vatten eftersom sockermolekylerna stör vattenmolekylens förmåga att bilda iskristaller.
Varför är detta användbart?
* avisning: Salt används vanligtvis för att smälta is på vägar och trottoarer eftersom det sänker fryspunkten för vatten under den typiska omgivningstemperaturen, vilket gör det lättare för isen att smälta.
* Matbevarande: Socker används i sylt och gelé för att förhindra frysning. Den höga sockerkoncentrationen sänker blandningens fryspunkt.
Viktig anmärkning: Medan både salt och socker sänker fryspunkten för vatten, är salt mycket effektivare än socker på grund av närvaron av joner.
