1. Intermolekylära krafter:
* vätebindning: Polära gaser som ammoniak (NH3) och väteklorid (HCl) kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler, vilket ökar deras löslighet.
* Dipol-dipolinteraktioner: Polära gaser som koldioxid (CO2) kan interagera med vattenmolekyler genom dipol-dipolinteraktioner, vilket gör dem något lösliga.
* London Dispersion Forces: Även icke -polära gaser som syre (O2) och kväve (N2) kan uppleva svaga London -spridningskrafter med vattenmolekyler. Dessa krafter är svagare än vätebindning och dipol-dipolinteraktioner, vilket resulterar i lägre löslighet.
2. Partiellt tryck och Henrys lag:
* partiellt tryck: Lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot dess partiella tryck över vätskan. Högre partiellt tryck innebär att fler gasmolekyler kommer att kollidera med vätskan och upplösas. Det är därför kolsyrade drycker har mer fizz när de är nyöppnade - trycket inuti flaskan är högre.
* Henrys lag: Denna lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot dess partiella tryck över vätskan vid en konstant temperatur.
3. Temperatur:
* löslighet minskar med ökande temperatur: När temperaturen stiger ökar den kinetiska energin hos gasmolekyler, vilket gör det lättare för dem att fly från vätskefasen och återgå till gasfasen.
4. Gasens natur:
* polaritet: Polära gaser är i allmänhet mer lösliga i vatten än icke -polära gaser.
* Storlek och form: Mindre gasmolekyler tenderar att vara mer lösliga än större, eftersom de lättare kan passa in i utrymmena mellan vattenmolekyler.
5. Andra faktorer:
* salthalt: Närvaron av salter i vatten kan påverka gaslöslighet.
* Tryck: Ökat tryck kan tvinga fler gasmolekyler till lösning.
Sammanfattningsvis:
Lösligheten för en gas i vatten är ett komplext fenomen bestämt av en kombination av intermolekylära krafter, partiellt tryck, temperatur och gasens natur. Polära gaser med starka intermolekylära interaktioner tenderar att vara mer lösliga i vatten än icke -polära gaser.
