1. Enthalpy Change (ΔH): Detta är det vanligaste sättet att uttrycka värmefrågan. Det representerar mängden som absorberas eller frigörs under en reaktion vid konstant tryck.
* enheter:
* joules (j) eller kilojoules (KJ) är standard SI -enheter för energi, inklusive värme.
* kalorier (Cal) eller kilokalorier (KCAL) används ibland, särskilt i fält som näring.
2. Värmekapacitet (c): Detta mäter mängden värme som krävs för att höja temperaturen på ett ämne med en viss mängd.
* enheter:
* joules per kelvin (j/k) eller joules per grad Celsius (J/° C) för specifik värmekapacitet.
* joules per mol Kelvin (J/mol · k) eller joules per mol examen celsius (j/mol · ° C) för molär värmekapacitet.
3. Värmeflöde (Q): Detta representerar mängden som överförs under en process.
* enheter: Samma som entalpiförändring (J eller KJ).
Viktiga överväganden:
* Sign: En negativ ΔH indikerar en exoterm reaktion (värme släpps). En positiv ΔH indikerar en endotermisk reaktion (värme absorberas).
* stökiometri: Entalpiförändringar rapporteras vanligtvis per mol reaktion som skrivits. Till exempel betyder ΔH =-500 kJ/mol att 500 kJ värme frigörs när 1 mol reaktion inträffar.
* Kontext: Var alltid uppmärksam på den sammanhang och en specifik definition som används när du arbetar med värmereaktioner.
Låt mig veta om du har en viss typ av värmeaktion i åtanke, och jag kan ge ett mer specifikt svar.
