Den fullständiga förbränningen av C3H7OH (propan-1-ol eller propanol) involverar reagerar den med syre (O2) för att producera koldioxid (CO2), vatten (H2O) och energi i form av värme och ljus.

Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:

2 C3H7OH + 9 O2 → 6 CO2 + 8 H2O + Energi

Förklaring:

* C3H7OH: Detta representerar propanolmolekylen.

* o2: Detta är syrgasgas som krävs för förbränning.

* CO2: Koldioxid produceras som ett resultat av kolatomerna i propanol i kombination med syre.

* H2O: Vatten produceras som ett resultat av väteatomerna i propanol i kombination med syre.

* Energi: Detta representerar värmen och ljuset som frigörs under förbränningsreaktionen.

Nyckelpunkter:

* Komplett förbränning: Detta innebär att allt kol i propanol omvandlas till koldioxid och allt väte omvandlas till vatten.

* balanserad ekvation: Koefficienterna (siffror framför molekylerna) säkerställer att samma antal atomer i varje element finns på båda sidor av ekvationen.

* exoterm reaktion: Förbränning är en exoterm reaktion, vilket innebär att den släpper energi in i omgivningen.

Denna reaktion är ett vanligt exempel på en kolväteförbränningsreaktion, som är en viktig energikälla i många tillämpningar.