* carborane superacider är en klass av syror, inte en enda förening. Det finns många olika karboraner, var och en med sin unika struktur och surhet. Några vanliga exempel inkluderar:
* H (CHB11CL11)
* H (CHB11BR11)
* molaritet beror på koncentrationen. Du måste veta hur mycket karboran superacid som löses i en specifik volym av lösningsmedel för att beräkna dess molaritet.
* carborane superacider används ofta i mycket utspädda lösningar. Detta beror på att de är extremt starka och kan vara frätande.
För att hitta molariteten i en specifik karboran superacid, skulle du därför behöva veta:
1. Den specifika karboranföreningen.
2. Massan på Carborane Supercid.
3. Volymen på lösningsmedlet.
Beräkande molaritet:
1. Hitta den molmassan på karboran Supercid.
2. Dela upp massan av karboran Supercid med dess molmassa för att hitta antalet mol.
3. dela antalet mol med lösningsmedlets volym (i liter) för att få molariteten.
Exempel:
Låt oss säga att du har 0,5 gram H (CHB11CL11) upplöst i 100 ml ett lösningsmedel.
1. molmassa av H (CHB11CL11): Ungefär 362,2 g/mol
2. mol H (CHB11CL11): 0,5 g / 362,2 g / mol =0,00138 mol
3. volym lösningsmedel (i liter): 100 ml =0,1 L
4. molaritet: 0,00138 mol / 0,1 l =0,0138 m
Viktig anmärkning: Carborane superacider är extremt starka och frätande. Hantera dem alltid med extrem försiktighet och lämplig säkerhetsutrustning.
