Här är varför:
* Intermolekylära krafter: Attraktionen mellan partiklar i en vätska beror på intermolekylära krafter. Dessa krafter är svagare än de joniska eller kovalenta bindningarna inom molekyler men är fortfarande betydande. Vanliga intermolekylära krafter inkluderar vätebindning, dipol-dipolinteraktioner och Dispersion Forces.
* States of Matter:
* fasta ämnen: Partiklar är tätt packade och hålls samman av starka intermolekylära krafter, vilket resulterar i en fast form och volym.
* vätskor: Partiklar är närmare varandra än i en gas men har mer frihet att röra sig. De intermolekylära krafterna är tillräckligt starka för att hålla partiklarna i närheten men inte så starka att de är inlåsta i en fast position.
* gaser: Partiklar är långt ifrån varandra och har mycket svaga intermolekylära krafter. De rör sig fritt och fyller det tillgängliga utrymmet.
Styrkan hos de intermolekylära krafterna bestämmer vätskans egenskaper, såsom dess viskositet (resistens mot flöde) och kokpunkt. Vätskor med starkare intermolekylära krafter tenderar att vara mer viskösa och har högre kokpunkter.
