kemisk energi lagras inom bindningarna för molekyler. När bindningar bryts släpps energi (exoterm reaktion), och när bindningar bildas absorberas energi (endoterm reaktion). Denna energiförändring är vad vi kallar entalpiförändring (ΔH) .
värme är en form av energiöverföring som inträffar när det finns en temperaturskillnad mellan två system. I kemiska reaktioner kan värme frisättas eller absorberas som en följd av entalpinförändringen .
Varför värme är inte ett bekvämt mått på kemisk energi:
* Värme är en väg, inte en egenskap: Värme beskriver * flödet * av energi på grund av temperaturskillnader. Kemisk energi är å andra sidan en * egenskap * i själva kemiska systemet.
* Värme beror på externa faktorer: Mängden värme som frigörs eller absorberas i en reaktion kan variera beroende på faktorer som:
* Mängden reaktanter: Fler reaktanter betyder mer energi frisatt/absorberad.
* Trycket och volymen: Förändringar i dessa förhållanden kan påverka entalpinförändringen.
* Den omgivande miljön: Omgivningens temperatur och tryck påverkar värmeflödet.
* värme berättar inte hela historien: Värme berättar bara om energiflödet på grund av temperaturskillnader. Det står inte för andra former av energiförändringar som kan uppstå i en reaktion, till exempel:
* arbete: Vissa reaktioner kan göra arbete på omgivningen (t.ex. utvidga en gas).
* Intern energi: Detta inkluderar den energi som är lagrad i rörelse och position för molekyler.
Vad är ett bekvämt mått på kemisk energi?
* entalpiförändring (ΔH): Detta är det vanligaste och exakta måttet på den kemiska energiförändringen i en reaktion. Det är oberoende av externa faktorer och står för alla former av energiförändring.
Sammanfattningsvis:
* Värme är en följd av kemiska energiförändringar, inte ett direkt mått på den.
* Entalpiförändring (ΔH) är en mer bekväm och exakt mätning av kemisk energi i reaktioner.
