• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är användningen av värme som en bekväm kemisk energi i mätning i någon reaktion?
    Värme är inte en bekväm mätning av kemisk energi i en reaktion, utan snarare en manifestation av förändringar i kemisk energi. Här är varför:

    kemisk energi lagras inom bindningarna för molekyler. När bindningar bryts släpps energi (exoterm reaktion), och när bindningar bildas absorberas energi (endoterm reaktion). Denna energiförändring är vad vi kallar entalpiförändring (ΔH) .

    värme är en form av energiöverföring som inträffar när det finns en temperaturskillnad mellan två system. I kemiska reaktioner kan värme frisättas eller absorberas som en följd av entalpinförändringen .

    Varför värme är inte ett bekvämt mått på kemisk energi:

    * Värme är en väg, inte en egenskap: Värme beskriver * flödet * av energi på grund av temperaturskillnader. Kemisk energi är å andra sidan en * egenskap * i själva kemiska systemet.

    * Värme beror på externa faktorer: Mängden värme som frigörs eller absorberas i en reaktion kan variera beroende på faktorer som:

    * Mängden reaktanter: Fler reaktanter betyder mer energi frisatt/absorberad.

    * Trycket och volymen: Förändringar i dessa förhållanden kan påverka entalpinförändringen.

    * Den omgivande miljön: Omgivningens temperatur och tryck påverkar värmeflödet.

    * värme berättar inte hela historien: Värme berättar bara om energiflödet på grund av temperaturskillnader. Det står inte för andra former av energiförändringar som kan uppstå i en reaktion, till exempel:

    * arbete: Vissa reaktioner kan göra arbete på omgivningen (t.ex. utvidga en gas).

    * Intern energi: Detta inkluderar den energi som är lagrad i rörelse och position för molekyler.

    Vad är ett bekvämt mått på kemisk energi?

    * entalpiförändring (ΔH): Detta är det vanligaste och exakta måttet på den kemiska energiförändringen i en reaktion. Det är oberoende av externa faktorer och står för alla former av energiförändring.

    Sammanfattningsvis:

    * Värme är en följd av kemiska energiförändringar, inte ett direkt mått på den.

    * Entalpiförändring (ΔH) är en mer bekväm och exakt mätning av kemisk energi i reaktioner.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com