Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Halogener finns i grupp 17 i periodiska tabellen. De har sju valenselektroner (elektroner i deras yttersta skal).

* oktetregel: Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration som hos ädla gaser. Noble gaser har ett fullt yttre skal med åtta elektroner (med undantag för helium, som har två).

* Att få en elektron: Genom att få en elektron kompletterar halogener sitt yttre skal och uppnår den stabila elektronkonfigurationen av närmaste ädla gas.

Till exempel:

* Klor (CL) har 7 valenselektroner. Genom att få en elektron blir den CL⁻ med 8 valenselektroner, som Noble Gas Argon (AR).

* Fluor (F) har 7 valenselektroner. Genom att få en elektron blir den F⁻ med 8 valenselektroner, som Noble Gas Neon (NE).