* fosfat är en svag bas: Den har en liten tendens att acceptera en proton (H⁺) från vatten, men denna reaktion är mycket begränsad. Jämvikten ligger starkt mot det oreagerade fosfatet och vatten.
* hydrolys är minimal: Reaktionen av fosfat med vatten för att bilda fosforsyra (H₃PO₄) och hydroxidjoner (OH⁻) är också mycket minimal.
* löslighet: Fosfatsalter är i allmänhet lösliga i vatten, vilket innebär att de upplöses lätt, men de reagerar inte kemiskt på ett stort sätt med själva vattenmolekylerna.
vad som faktiskt händer:
När fosfat upplöses i vatten bildar det hydratiserade joner. Detta innebär att vattenmolekyler omger fosfatjonen och bildar en hydratiseringsfär. Dessa hydratiseringsfärer hjälper till att stabilisera fosfatjonen i lösning.
dock:
Om du lägger till en stark syra till en lösning som innehåller fosfatjoner, kommer syran att donera protoner till fosfatjonerna, och växlar jämvikten mot bildandet av fosforsyra. Detta är ett exempel på en reaktion som kan uppstå med fosfat och vatten, men det är inte en direkt reaktion mellan fosfat och vatten i sig.
Sammanfattningsvis:
Fosfatjoner reagerar inte signifikant med vatten på egen hand. De upplöses och blir hydratiserade, men den primära interaktionen är fysisk snarare än kemisk. Om du lägger till en stark syra kan du inducera en reaktion med vattenmolekylerna för att bilda fosforsyra.
