• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Förklara varför övergångsmetallerna ibland kallas D-Blok-element?
    Övergångsmetaller kallas D-blockelement eftersom deras differentierande elektroner upptar D-orbitalerna .

    Här är en uppdelning:

    * Elektronkonfiguration: Element är organiserade på den periodiska tabellen baserat på deras elektronkonfiguration, som beskriver hur elektroner är fördelade i olika energinivåer och sublevel i en atom.

    * orbitaler: Dessa energinivåer är ytterligare uppdelade i sublevel, var och en motsvarande en specifik typ av orbital. Dessa orbitaler utses med bokstäver:s, p, d och f.

    * d orbitaler: D -orbitalerna är en uppsättning av fem orbitaler med komplexa former. De börjar fylla efter S -orbitalerna i samma energinivå.

    * Övergångsmetaller: Övergångsmetaller finns i grupperna 3-12 i den periodiska tabellen. Deras karakteristiska egenskap är att deras högsta energielektroner finns i d -orbitalerna. Till exempel har järn (Fe) elektronkonfigurationen [AR] 3D 6 4s 2 . 3D -elektronerna är de differentierande elektronerna, vilket innebär att de definierar dess position på den periodiska tabellen.

    Därför kallas övergångsmetallerna D-blockelement eftersom deras utmärkande elektroner upptar d-orbitalerna.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com