Här är en uppdelning:
* Elektronkonfiguration: Element är organiserade på den periodiska tabellen baserat på deras elektronkonfiguration, som beskriver hur elektroner är fördelade i olika energinivåer och sublevel i en atom.
* orbitaler: Dessa energinivåer är ytterligare uppdelade i sublevel, var och en motsvarande en specifik typ av orbital. Dessa orbitaler utses med bokstäver:s, p, d och f.
* d orbitaler: D -orbitalerna är en uppsättning av fem orbitaler med komplexa former. De börjar fylla efter S -orbitalerna i samma energinivå.
* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller finns i grupperna 3-12 i den periodiska tabellen. Deras karakteristiska egenskap är att deras högsta energielektroner finns i d -orbitalerna. Till exempel har järn (Fe) elektronkonfigurationen [AR] 3D 6 4s 2 . 3D -elektronerna är de differentierande elektronerna, vilket innebär att de definierar dess position på den periodiska tabellen.
Därför kallas övergångsmetallerna D-blockelement eftersom deras utmärkande elektroner upptar d-orbitalerna.
