• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är ekvationen som representerar dissociation i lösning av salt bildad vid en trivalent katjon och bivalent anjon?
    Så här representerar du dissociationen av ett salt bildat av en trivalent katjon och en bivalent anjon i lösning:

    Allmän representation

    * katjon: M 3+ (där M representerar metallen)

    * anjon: X 2- (där X representerar icke-metallen)

    dissociationekvation

    Den allmänna ekvationen för dissociation av ett sådant salt är:

    M 2 X 3 (S) → 2m 3+ (aq) + 3x 2- (aq)

    Förklaring

    * m 2 X 3 (S): Detta representerar det fasta saltet innan det upplöses.

    * →: Detta indikerar dissociationsprocessen.

    * 2m 3+ (aq): Detta visar de två trivalenta katjonerna (M 3+ ) som släpps ut i lösningen, representerad av (aq) för vattenhaltig.

    * 3x 2- (aq): Detta visar de tre bivalenta anjonerna (x 2- ) som släpps ut i lösningen.

    Exempel

    Låt oss ta exemplet med aluminiumoxid (Al 2 O 3 ):

    Al 2 O 3 (S) → 2Al 3+ (aq) + 3o 2- (aq)

    Viktiga anteckningar:

    * Underskrifterna i den kemiska formeln (t.ex. 2 och 3 i Al 2 O 3 ) ange förhållandet mellan katjoner och anjoner i saltet.

    * Koefficienterna i den balanserade ekvationen (t.ex. 2 och 3 i dissociationekvationen) representerar antalet joner som frigörs per formelenhet av saltet.

    * Detta är en förenklad representation. Den faktiska dissociationsprocessen kan involvera hydrering av jonerna med vattenmolekyler i lösningen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com