Element inom samma grupp (vertikal kolumn) i den periodiska tabellen delar liknande elektronkonfigurationer, särskilt i deras valensskal , det yttersta elektronskalet. Detta beror på att de har samma antal valenselektroner, som är elektronerna som är involverade i kemisk bindning.

Så här är deras konfigurationer liknande:

* Samma antal valenselektroner: Element i samma grupp har samma antal elektroner i sin yttersta energinivå. Till exempel har alla element i grupp 1 (alkalimetaller) 1 valenselektron, medan alla element i grupp 17 (halogener) har 7 valenselektroner.

* Liknande elektronkonfiguration i valensskalet: Medan de inre elektronskalorna kan skilja sig, kommer det yttersta skalet att ha samma antal elektroner och ett liknande mönster av fyllda orbitaler. Till exempel slutar valensskalelektronkonfigurationen för alla grupp 1 -element med * ns¹ * (där n är det huvudsakliga kvantantalet).

Exempel:

Låt oss titta på grupp 1 (Alkali Metals):

* litium (LI): 1S² 2S¹

* natrium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Lägg märke till att antalet valenselektroner alltid är 1, och konfigurationen slutar alltid med *ns¹ *.

Vikt:

Likheterna i elektronkonfiguration inom en grupp förklarar varför element i samma grupp ofta uppvisar liknande kemiska egenskaper. Deras liknande valenselektronkonfigurationer leder till liknande reaktivitet och bindningsbeteende.

Obs: Likheterna i elektronkonfigurationen blir mindre uttalade när du flyttar ner en grupp på grund av det ökande antalet inre skal. Den grundläggande principen att ha samma antal valenselektroner förblir emellertid sant.