Här är varför:

* hydrolys är processen att bryta ner en molekyl genom att tillsätta vatten. Detta är en katabolisk reaktion, vilket innebär att det delar upp större molekyler till mindre.

* Exergonic Reaktioner släpper energi och har en negativ förändring i Gibbs Free Energy (ΔG <0).

* Endergonic Reaktioner kräver energiinmatning och har en positiv förändring i Gibbs Free Energy (ΔG> 0).

Medan hydrolysen av glukos kan frigöra energi, är det inte alltid fallet. Huruvida en reaktion är exergonon eller endergon beror på de specifika betingelserna och närvaron av enzymer.

Till exempel är hydrolysen av glukos för att bilda glukos-6-fosfat en endergon reaktion, eftersom det kräver energiinmatning för att fortsätta. Emellertid är den övergripande nedbrytningen av glukos i cellulär andning (glykolys, Krebs -cykel, etc.) exergonon .

Sammanfattningsvis: Även om hydrolysreaktioner i vissa fall kan vara exergoniska, är det inte en universell regel. Det är viktigt att överväga det specifika sammanhanget och reaktionsbetingelserna.