Grahams lag om effusion
Grahams lag säger att hastigheten för effusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa. Matematiskt:
Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)
Där:
* Hastighet₁ och hastighet₂ är hastigheten för utflöd av gaser 1 respektive 2
* M₁ och M₂ är de molära massorna av gaser 1 respektive 2
Tillämpa lagen
1. Identifiera den kända informationen:
* Den okända gasutsläppen tre gånger långsammare än helium. Detta innebär att hastigheten för helium (hastighet₁) är tre gånger snabbare än hastigheten för den okända gasen (hastighet₂).
* Heliummassan (M₁) är 4,00 g/mol.
2. Ställ in ekvationen:
Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)
3 =√ (M₂ / 4,00 g / mol)
3. Lös för molmassan för den okända gasen (M₂):
* Kvadrat båda sidor av ekvationen:9 =m₂ / 4,00 g / mol
* Multiplicera båda sidor med 4,00 g/mol:M₂ =36,0 g/mol
Därför är gasmassan på gasen 36,0 g/mol.