• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är den molmassan på en gas som tar tre gånger längre tid att slingra sig än helium?
    Så här löser du detta problem med hjälp av Grahams lag om effusion:

    Grahams lag om effusion

    Grahams lag säger att hastigheten för effusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa. Matematiskt:

    Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

    Där:

    * Hastighet₁ och hastighet₂ är hastigheten för utflöd av gaser 1 respektive 2

    * M₁ och M₂ är de molära massorna av gaser 1 respektive 2

    Tillämpa lagen

    1. Identifiera den kända informationen:

    * Den okända gasutsläppen tre gånger långsammare än helium. Detta innebär att hastigheten för helium (hastighet₁) är tre gånger snabbare än hastigheten för den okända gasen (hastighet₂).

    * Heliummassan (M₁) är 4,00 g/mol.

    2. Ställ in ekvationen:

    Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

    3 =√ (M₂ / 4,00 g / mol)

    3. Lös för molmassan för den okända gasen (M₂):

    * Kvadrat båda sidor av ekvationen:9 =m₂ / 4,00 g / mol

    * Multiplicera båda sidor med 4,00 g/mol:M₂ =36,0 g/mol

    Därför är gasmassan på gasen 36,0 g/mol.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com