Grahams lag om effusion

Grahams lag säger att hastigheten för effusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa. Matematiskt:

Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Där:

* Hastighet₁ och hastighet₂ är hastigheten för utflöd av gaser 1 respektive 2

* M₁ och M₂ är de molära massorna av gaser 1 respektive 2

Tillämpa lagen

1. Identifiera den kända informationen:

* Den okända gasutsläppen tre gånger långsammare än helium. Detta innebär att hastigheten för helium (hastighet₁) är tre gånger snabbare än hastigheten för den okända gasen (hastighet₂).

* Heliummassan (M₁) är 4,00 g/mol.

2. Ställ in ekvationen:

Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

3 =√ (M₂ / 4,00 g / mol)

3. Lös för molmassan för den okända gasen (M₂):

* Kvadrat båda sidor av ekvationen:9 =m₂ / 4,00 g / mol

* Multiplicera båda sidor med 4,00 g/mol:M₂ =36,0 g/mol

Därför är gasmassan på gasen 36,0 g/mol.