* Katalysatorer påskyndar reaktioner: Katalysatorer fungerar genom att tillhandahålla en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi. Detta innebär att de framåt- och omvända reaktionerna fortsätter med en snabbare hastighet, men de når jämvikt samtidigt .
* Jämvikt är ett dynamiskt tillstånd: Jämvikt betyder inte att reaktionen stoppar. Det betyder att hastigheterna för framåt- och omvändreaktioner är lika, vilket resulterar i ingen nettoförändring i koncentrationerna av reaktanter och produkter.
* Catalyst Effect på hastigheter: En katalysator påskyndar både framåt och omvänd reaktioner lika. Det gynnar inte en riktning framför den andra.
Därför påverkar en katalysator inte jämviktspositionen (de relativa mängderna av reaktanter och produkter vid jämvikt). Det påverkar bara hastigheten med vilken jämvikt uppnås.
Vad en katalysator påverkar:
* reaktionshastighet: Katalysatorer ökar signifikant hastigheten med vilken en reaktion når jämvikt.
Nyckelpunkt: Även om en katalysator inte ändrar jämviktspositionen, har den en betydande praktisk inverkan genom att påskynda processen att nå den jämvikten.
