Här är därför de är så reaktiva:
* en valenselektron: Alkali -metaller har bara en elektron i sitt yttersta skal (valensskal). Denna enda elektron hålls löst och lätt förloras, vilket gör dem ivriga att bilda en positiv jon (+1 laddning).
* låg joniseringsenergi: Det krävs mycket lite energi för att ta bort denna enda valenselektron, vilket gör dem mycket reaktiva.
* Stor atomradie: Deras stora atomradie innebär att den yttre elektronen är långt ifrån kärnan och mindre tätt bunden.
* Stark elektropositiv natur: Alkali -metaller har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner, vilket gör att de lätt reagerar med andra element, särskilt icke -metaller.
Exempel på alkalimetaller:
* Litium (li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Franciium (FR)
reaktivitet ökar i gruppen:
När du flyttar ner i gruppen ökar reaktiviteten hos alkalimetaller. Detta beror på att atomradie ökar, vilket gör valenselektronen ännu längre från kärnan och lättare att ta bort.
Säkerhetsanteckning: Alkali -metaller reagerar våldsamt med vatten och luft, så de bör hanteras med extrem försiktighet och lagras i inerta atmosfärer.
