• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilken grupp element på det periodiska tabellen är mycket reaktiva och varför?
    Gruppen av element på det periodiska tabellen som är mycket reaktiva är alkalimetallerna , belägen i grupp 1.

    Här är därför de är så reaktiva:

    * en valenselektron: Alkali -metaller har bara en elektron i sitt yttersta skal (valensskal). Denna enda elektron hålls löst och lätt förloras, vilket gör dem ivriga att bilda en positiv jon (+1 laddning).

    * låg joniseringsenergi: Det krävs mycket lite energi för att ta bort denna enda valenselektron, vilket gör dem mycket reaktiva.

    * Stor atomradie: Deras stora atomradie innebär att den yttre elektronen är långt ifrån kärnan och mindre tätt bunden.

    * Stark elektropositiv natur: Alkali -metaller har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner, vilket gör att de lätt reagerar med andra element, särskilt icke -metaller.

    Exempel på alkalimetaller:

    * Litium (li)

    * Natrium (NA)

    * Kalium (k)

    * Rubidium (RB)

    * Cesium (CS)

    * Franciium (FR)

    reaktivitet ökar i gruppen:

    När du flyttar ner i gruppen ökar reaktiviteten hos alkalimetaller. Detta beror på att atomradie ökar, vilket gör valenselektronen ännu längre från kärnan och lättare att ta bort.

    Säkerhetsanteckning: Alkali -metaller reagerar våldsamt med vatten och luft, så de bör hanteras med extrem försiktighet och lagras i inerta atmosfärer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com