le Chateliers princip
Denna princip säger att om en förändring av tillstånd tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen. Så här gäller det för att lägga till ett ämne:
1. Lägga till en reaktant:
* skift: Reaktionen kommer att flyttas till höger (mot produktsidan) för att konsumera den tillsatta reaktanten. Detta beror på att systemet vill minska koncentrationen av den tillsatta reaktanten.
Exempel: Tänk på reaktionen:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
Om vi lägger till mer kväve (N₂) kommer jämvikten att växla till höger för att producera mer ammoniak (NH₃) och konsumera det tillsatta kvävet.
2. Lägga till en produkt:
* skift: Reaktionen kommer att flyttas till vänster (mot reaktantsidan) för att konsumera den tillagda produkten. Systemet syftar till att minska koncentrationen av den tillagda produkten.
Exempel: I samma ammoniakreaktion, om vi lägger till mer ammoniak (NH₃), kommer jämvikten att växla till vänster för att bilda mer kväve (N₂) och väte (H₂) och konsumera den tillsatta ammoniaken.
Viktiga överväganden:
* fas: Tillsatsen av ett ämne påverkar endast jämvikten om den är i samma fas som reaktanter och produkter. Att lägga till ett fast till en vätskefasreaktion kommer inte att förändra jämvikten väsentligt.
* stökiometri: Skiftets omfattning beror på reaktionens stökiometri. Om reaktionen involverar fler mol av ett visst ämne, tillägger att substansen kommer att ha en större inverkan på jämviktsförändringen.
Sammanfattningsvis
Att lägga till ett ämne till en reversibel reaktion kommer att få jämvikten att växla i en riktning som minskar koncentrationen av det tillsatta ämnet. Detta är en grundläggande princip som används för att förstå och förutsäga hur kemiska reaktioner svarar på förändringar i deras miljö.
