1. Konvertera temperaturen till Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (k) =27 ° C + 273,15 =300,15 K

2. Beräkna totala mol gas

* Totala mol =mol väte + mol syre + mol helium

* Totala mol =3 + 6 + 9 =18 mol

3. Använd den ideala gaslagen

* Pv =nrt

* P =tryck (vad vi vill hitta)

* V =volym (10 L)

* n =antal mol (18 mol)

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (300,15 K)

4. Lös för tryck

* P =(nrt) / v

* P =(18 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 300,15 k) / 10 l

* P ≈ 44,5 atm

Därför är det totala trycket för gasblandningen i kärlet ungefär 44,5 atmosfärer.