Element inom samma grupp (Vertikal kolonn) i den periodiska tabellen har förutsägbara kemiska egenskaper. Detta beror på att element i samma grupp har samma antal valenselektroner, som är elektronerna i det yttersta skalet av en atom. Valenselektroner är de som är involverade i kemisk bindning, så element med samma antal valenselektroner tenderar att bilda liknande typer av bindningar och uppvisar liknande kemiskt beteende.

Här är en uppdelning:

* alkalimetaller (grupp 1): Mycket reaktiva metaller som lätt tappar en elektron för att bilda +1 joner.

* alkaliska jordmetaller (grupp 2): Reaktiva metaller som förlorar två elektroner för att bilda +2joner.

* halogener (grupp 17): Mycket reaktiva icke -metaller som får en elektron för att bilda -1 joner.

* ädla gaser (grupp 18): Mycket oreaktiv på grund av deras fulla yttre skal av elektroner.

Exempel:

Alla alkalimetaller reagerar kraftigt med vatten för att producera vätgas och en metallhydroxid. Detta beror på att de alla har en valenselektron som de lätt donerar, vilket leder till liknande kemiska reaktioner.

Andra faktorer som påverkar kemiska egenskaper:

Medan element inom samma grupp har liknande kemiska egenskaper, kan andra faktorer också påverka deras beteende, till exempel:

* atomstorlek: Större atomer har svagare attraktioner mot sina valenselektroner, vilket gör dem mer reaktiva.

* Elektronegativitet: Atomens tendens att locka elektroner. Mer elektronegativa element tenderar att bilda mer stabila negativa joner.

* joniseringsenergi: Energin som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Lägre joniseringsenergier antyder en större tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.

Sammanfattningsvis uppvisar element inom samma grupp av den periodiska tabellen i allmänhet förutsägbara kemiska egenskaper på grund av deras liknande antal valenselektroner. Men andra faktorer påverkar också deras beteende, vilket leder till variationer inom varje grupp.