1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen

Reaktionen mellan koppar (II) acetat (Cu (CH₃COO) ₂) och natriumsulfid (Na₂s) producerar koppar (II) sulfid (CUS) fällning och natriumacetat (Nach₃COO) i lösning.

Den balanserade ekvationen är:

Cu (ch₃coo) ₂ (aq) + na₂s (aq) → cus (s) + 2 nach₃coo (aq)

2. Beräkna mol koppar (ii) acetat

* molaritet =mol lösning / liter lösning

* Vi har 170 ml (0,170 L) av 0,30 M koppar (ii) acetat.

* Omarrangera formeln: mol lösning =molaritet * Litrar av lösning

* Mol av Cu (CH₃COO) ₂ =0,30 M * 0,170 L =0,051 mol

3. Bestäm begränsande reaktant

* Eftersom natriumsulfid är i överflöd är koppar (II) acetat den begränsande reaktanten. Detta innebär att mängden bildad utfällning kommer att bestämmas med mängden koppar (ii) acetat tillgängligt.

4. Beräkna mol koppar (ii) sulfidutfällning

* Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan Cu (CH₃COO) ₂ och CU.

* Därför kommer 0,051 mol Cu (CH₃COO) ₂ att producera 0,051 mol CU.

5. Beräkna massa av koppar (II) sulfidutfällning

* mol =massa / molmassa

* Den molmassan av CU:er är 95,61 g/mol.

* Omarrangera formeln: massa =mol * molmassa

* Massa CUS =0,051 mol * 95,61 g/mol =4,88 gram

Därför kommer ungefär 4,88 gram koppar (ii) sulfidutfällning att bildas.