1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen
Reaktionen mellan koppar (II) acetat (Cu (CH₃COO) ₂) och natriumsulfid (Na₂s) producerar koppar (II) sulfid (CUS) fällning och natriumacetat (Nach₃COO) i lösning.
Den balanserade ekvationen är:
Cu (ch₃coo) ₂ (aq) + na₂s (aq) → cus (s) + 2 nach₃coo (aq)
2. Beräkna mol koppar (ii) acetat
* molaritet =mol lösning / liter lösning
* Vi har 170 ml (0,170 L) av 0,30 M koppar (ii) acetat.
* Omarrangera formeln: mol lösning =molaritet * Litrar av lösning
* Mol av Cu (CH₃COO) ₂ =0,30 M * 0,170 L =0,051 mol
3. Bestäm begränsande reaktant
* Eftersom natriumsulfid är i överflöd är koppar (II) acetat den begränsande reaktanten. Detta innebär att mängden bildad utfällning kommer att bestämmas med mängden koppar (ii) acetat tillgängligt.
4. Beräkna mol koppar (ii) sulfidutfällning
* Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan Cu (CH₃COO) ₂ och CU.
* Därför kommer 0,051 mol Cu (CH₃COO) ₂ att producera 0,051 mol CU.
5. Beräkna massa av koppar (II) sulfidutfällning
* mol =massa / molmassa
* Den molmassan av CU:er är 95,61 g/mol.
* Omarrangera formeln: massa =mol * molmassa
* Massa CUS =0,051 mol * 95,61 g/mol =4,88 gram
Därför kommer ungefär 4,88 gram koppar (ii) sulfidutfällning att bildas.