Förstå smältpunkt
Smältpunkt är temperaturen vid vilken en fast övergångar till en vätska. Ju starkare de intermolekylära krafterna håller molekylerna ihop, desto högre smältpunkt.
Intermolekylära krafter
* London Dispersion Forces: Närvarande i alla molekyler, men svagaste. Öka med molekylstorlek.
* dipol-dipolkrafter: Förekommer mellan polära molekyler (molekyler med ojämn elektronfördelning). Starkare än London -spridningskrafter.
* vätebindning: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion som involverar väte bundna till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor). Den starkaste typen av intermolekylär kraft.
Analysera föreningarna
* C2H6 (etan): Icke -polär, endast London -spridningskrafter.
* Cl2 (klor): Icke -polär, endast London -spridningskrafter.
* ascl3 (arsenik triklorid): Polar, har dipol-dipolkrafter (och svagare Dispersion Forces).
* ne (neon): En ädel gas, bara mycket svaga London -spridningskrafter.
* ver (inte en känd förening): Vi kan inte bedöma detta.
Bestämma den högsta smältpunkten
* ascl3 kommer att ha den högsta smältpunkten eftersom den har de starkaste intermolekylära krafterna (dipol-dipol).
Sammanfattningsvis:
Föreningen med den högsta smältpunkten är ascl3 (arsenik triklorid) på grund av dess polära natur och närvaron av dipol-dipolinteraktioner.
