1. Ren NH3 (ammoniak) bränner inte i luft:
* Anledning: Ammoniak är redan en mycket oxiderad förening. Det är svårt att ytterligare oxidera det i luften för att frigöra mer energi. Med andra ord finns det inte tillräckligt med energi som släpps i reaktionen för att upprätthålla förbränning.
2. Ren pH3 (fosfin) är spontant brandfarligt i luft:
* Anledning: Fosfin är mycket mindre stabil än ammoniak. Det reagerar lätt med syre i luften, vilket leder till en mycket exoterm reaktion (mycket värme frigörs) och frisättningen av ljus (det brinner).
3. Föroreningar i PH3 kan påverka brandfarlighet:
* Medan ren fosfin är brandfarlig kan närvaron av föroreningar som difosfin (P₂H₄) faktiskt göra det * mer * brandfarligt. Diphosfin är ännu mer reaktiv än fosfin och kan utlösa spontan förbränning vid lägre koncentrationer.
Nyckelskillnader:
* oxidationstillstånd: Ammoniak har ett högre oxidationstillstånd för kväve än fosfin har för fosfor. Detta gör det svårare att oxidera ytterligare.
* bindningsstyrka: P-H-bindningen i fosfin är svagare än N-H-bindningen i ammoniak. Detta gör fosfin mer benägen att reagera med syre.
Viktig anmärkning: Även om ren fosfin är brandfarlig, är det inte nödvändigtvis en bra idé att experimentera med det. Fosfin är mycket giftig och det är avgörande att hantera det med extrem omsorg i väl ventilerade områden.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
