redoxreaktioner är kemiska reaktioner som involverar överföring av elektroner mellan två arter. Termen "redox" är en kombination av "reduktion" och "oxidation."
Här är en uppdelning:
* oxidation: Förlust av elektroner av en art. En art som genomgår oxidation kallas reducerande medel Eftersom det får den andra arten att reduceras.
* reduktion: Förstärkning av elektroner av en art. En art som genomgår reduktion kallas oxidationsmedel Eftersom det får den andra arten att oxideras.
Nyckelpunkter om redoxreaktioner:
* De förekommer alltid tillsammans. Om en art oxideras måste en annan reduceras.
* Antalet elektroner som förlorats vid oxidation måste motsvara antalet elektroner som erhållits i reduktion.
* De är viktiga för många biologiska och industriella processer, inklusive:
* Cellulär andning: Processen genom vilken organismer omvandlar mat till energi.
* Förbränning: Processen för att bränna bränslen.
* Elektrolys: Användning av elektricitet för att driva icke-spontana kemiska reaktioner.
* korrosion: Försämring av metaller på grund av kemiska reaktioner.
* fotosyntes: Processen genom vilken växter omvandlar solljus till energi.
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan zinkmetall (Zn) och koppar (II) -joner (Cu²⁺):
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
* zink (Zn) är oxiderad:den förlorar två elektroner för att bli Zn²⁺.
* koppar (ii) joner (Cu²⁺) minskas:de får två elektroner för att bli kopparmetall (Cu).
I denna reaktion är zink det reducerande medel och koppar (II) -joner är det oxiderande medlet.
Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller ha andra frågor om redoxreaktioner.
