* Elektronegativitet: Icke -metaller har en hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner. Detta gör dem ivriga att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den närmaste ädla gasen.
* bindning: För att uppnå denna stabila konfiguration bildar icke -metaller lätt kovalenta bindningar med andra icke -metaller eller joniska bindningar med metaller. Kovalenta bindningar involverar delning av elektroner, medan jonbindningar involverar fullständig överföring av elektroner.
Varför detta förhindrar atomisk existens:
* stabilitet: Bindningen av bindningar ger ett mer stabilt tillstånd för icke -metaller än existerande som enskilda atomer.
* reaktivitet: Isolerade icke -metalliska atomer är mycket reaktiva och instabila och reagerar snabbt med andra atomer för att bilda molekyler eller joner.
Undantag:
* ädelgaser: Noble gaser är en grupp icke -metaller som redan har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila i sin atomform.
* Mycket låga temperaturer: Vid extremt låga temperaturer kan vissa icke -metaller existera i atomform. Detta beror på att den låga energimiljön hämmar bildning av bindning.
Exempel:
* syre: Syre finns som diatomiska molekyler (O2) eller triatomiska molekyler (O3, ozon) på grund av dess höga elektronegativitet och tendens att bilda kovalenta bindningar.
* klor: Klor finns som diatomiska molekyler (CL2) av samma anledning.
Sammanfattningsvis bildar icke -metaller, med sin starka attraktion för elektroner, lätt bindningar med andra atomer för att uppnå stabilitet. Denna tendens hindrar dem från att existera i deras atomform under normala förhållanden.
