* n₂o₃ (vätska) är en blå vätska vid låga temperaturer, och den finns i jämvikt med dess gasformiga komponenter:
* no₂ (kvävedioxid) är en brun gas.
* no (kväveoxid) är en färglös gas.
Jämviktsreaktionen är:
n₂o₃ (l) ⇌ no₂ (g) + no (g)
Här är varför färgen ändras:
* vid låga temperaturer: Jämvikten gynnar bildningen av n₂o₃, vilket ger vätskan sin blå färg.
* När temperaturen ökar: Jämvikten skiftar till höger och gynnar bildningen av no₂ och nr.
* no₂ är brunt: När mer no₂ bildas verkar lösningen brunare.
* nej är färglöst: Den färglösa NO -gasen bidrar till den totala minskningen i den blå färgen.
Därför resulterar kombinationen av minskande blå färg (från mindre n₂o₃) och ökande brun färg (från mer no₂) i en förlust av den blå färgen när temperaturen ökar.
Sammanfattningsvis beror färgförändringen på den dynamiska jämvikten som växlar mot de gasformiga komponenterna, no₂ och no, som är mindre färgade än n₂o₃.
