Förstå fryspunktsdepression
Freezing Point Depression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av lösta partiklar i en lösning, inte deras identitet. Formeln för fryspunktsdepression är:
ΔT f =K f * m * i
där:
* Δt f är fryspunktsdepression (förändring i fryspunkten)
* K f är Molal Freezing Point Depression Constant för lösningsmedlet (vatten i detta fall)
* m är lösningens molalitet
* Jag är Van't Hoff -faktorn, som representerar antalet joner som varje formelenhet för lösta dissocierar till i lösning.
Beräkningar
1. k f För vatten: Molal Freezing Point Depression Constant (K f ) för vatten är 1,86 ° C/m.
2. Molalitet (M): Du har tillhandahållit lösningen av lösningen som 0,020 m.
3. van't hoff -faktor (i): NABR dissocierar i två joner i lösning (Na + och br - ), så i =2.
sätter samman allt:
ΔT f =(1,86 ° C/m) * (0,020 m) * (2)
ΔT f ≈ 0,074 ° C
Slutsats
Den ungefärliga fryspunktsdepressionen av en 0,020 M vattenhaltig NABR -lösning är cirka 0,074 ° C . Detta innebär att fryspunkten för lösningen kommer att vara ungefär 0,074 ° C lägre än fryspunkten för rent vatten (0 ° C).
