• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är den ungefärliga fryspunktsdepression av 0,020 m vattenhaltig NABR -lösning?
    Så här beräknar du den ungefärliga fryspunktsdepression av en 0,020 M vattenhaltig NABR -lösning:

    Förstå fryspunktsdepression

    Freezing Point Depression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av lösta partiklar i en lösning, inte deras identitet. Formeln för fryspunktsdepression är:

    ΔT f =K f * m * i

    där:

    * Δt f är fryspunktsdepression (förändring i fryspunkten)

    * K f är Molal Freezing Point Depression Constant för lösningsmedlet (vatten i detta fall)

    * m är lösningens molalitet

    * Jag är Van't Hoff -faktorn, som representerar antalet joner som varje formelenhet för lösta dissocierar till i lösning.

    Beräkningar

    1. k f För vatten: Molal Freezing Point Depression Constant (K f ) för vatten är 1,86 ° C/m.

    2. Molalitet (M): Du har tillhandahållit lösningen av lösningen som 0,020 m.

    3. van't hoff -faktor (i): NABR dissocierar i två joner i lösning (Na + och br - ), så i =2.

    sätter samman allt:

    ΔT f =(1,86 ° C/m) * (0,020 m) * (2)

    ΔT f ≈ 0,074 ° C

    Slutsats

    Den ungefärliga fryspunktsdepressionen av en 0,020 M vattenhaltig NABR -lösning är cirka 0,074 ° C . Detta innebär att fryspunkten för lösningen kommer att vara ungefär 0,074 ° C lägre än fryspunkten för rent vatten (0 ° C).

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com