* Elektronkonfiguration: Atomer strävar efter stabilitet, och detta uppnås genom att ha ett fullt yttre elektronskal. Detta innebär att den yttersta energinivån är fylld med det maximala antalet elektroner som den kan hålla.
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet och är de som är involverade i kemisk bindning.
* nobelgaser: Dessa element har alla sina valenselektronskal fyllda, vilket gör dem exceptionellt stabila. De har inget behov av att vinna eller förlora elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal, vilket gör dem oreaktiva.
Här är en analogi: Tänk på en fylld pusselbox. Det är komplett, och du kan inte lägga till eller ta bort bitar utan att störa dess stabilitet. På liknande sätt har nobelgaser sina elektronskal fyllda, vilket gör dem "fullständiga" och motståndskraftiga mot förändring.
Exempel:
* Helium (han) har 2 elektroner i sitt yttre skal, vilket är dess maximala kapacitet.
* Neon (NE) har 8 elektroner i sitt yttre skal, vilket också är dess maximala kapacitet.
Denna stabilitet är anledningen till att nobelgaser ofta kallas "inerta gaser." De bildar inte lätt kemiska bindningar med andra element.
