* atomer med åtta valenselektroner är stabila: Detta är sant, tack vare oktetregeln. Att ha ett fullt yttre skal med åtta elektroner gör dem mycket oreaktiva.
* De bildar inte lätt föreningar: Eftersom de redan är stabila reagerar de inte lätt med andra atomer för att bilda föreningar. Noble -gaser, som Helium (He), Neon (NE) och Argon (AR), är främsta exempel på detta. De finns som enstaka atomer och är mycket oreaktiva.
Det finns dock några undantag:
* Vissa element i P-blocket kan bilda föreningar: Element som syre (O) och svavel (er) kan ha mer än åtta valenselektroner i vissa föreningar. Detta beror på närvaron av utvidgade oktetter, där valenselektronerna kan ockupera D-Orbitals.
* element kan få eller förlora elektroner: Vissa element kan få eller förlora elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal på åtta. Så här bildas joniska föreningar. Till exempel förlorar natrium (Na) en elektron för att bli Na+, medan klor (Cl) får en elektron för att bli Cl-.
Sammanfattningsvis: Medan atomer med åtta valenselektroner är stabila och mindre benägna att bilda föreningar, kan de delta i reaktioner, särskilt de som involverar utvidga okteten eller bilda jonbindningar.
