* koppar (Cu) kan bilda flera oxidationstillstånd. De vanligaste är Cu⁺ (koppar (I)) och Cu²⁺ (koppar (II)).
* sulfat (so₄) ²⁻ har en fast laddning. Sulfatjoner har alltid en laddning på -2.
För att bilda en neutral förening måste laddningarna för kopparjonerna och sulfatjonen balansera. Låt oss analysera möjligheterna:
* Om koppar (i) är involverad: Två cu⁺joner (total laddning +2) skulle behöva en so₄²⁻ -jon (laddning -2) för att balansera. Detta skulle bilda föreningen cu₂so₄ , som kallas koppar (i) sulfat .
* om koppar (ii) är involverad: En Cu²⁺ -jon (laddning +2) skulle behöva en so₄²⁻ -jon (laddning -2) för att balansera. Detta skulle bilda föreningen cuso₄ , som kallas koppar (ii) sulfat .
Därför finns inte cu₂so₆ som en stabil förening.
