Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Koppar har en elektronkonfiguration av [ar] 3d⁰ 4s¹. Grupp 1-element (alkalimetaller) har bara en valenselektron i sin yttersta S-Orbital. Coppers konfiguration visar att den har en valenselektron i 4S -orbital, men också en full d -orbital, som inte är typisk för grupp 1 -element.
* kemiska egenskaper: Coppers kemiska egenskaper skiljer sig mycket från alkalimetaller. Kopparformar färgade föreningar, har en relativt hög smältpunkt och är mindre reaktiv än alkalimetaller.
* periodiska trender: Coppers position i den periodiska tabellen är i linje med sina egenskaper och är en övergångsmetall med en delvis fylld D-orbital.
Låt mig veta om du har några andra frågor om det periodiska tabellen!
