Här är varför:
* Full valensskal: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner (8 elektroner, med undantag för helium som har 2). Detta gör dem extremt stabila och oreaktiva.
* inget behov av att få eller förlora elektroner: De behöver inte vinna eller förlora elektroner för att uppnå en stabil konfiguration, till skillnad från andra element.
* Mycket svaga interatomiska krafter: De har mycket svaga interatomiska krafter, vilket gör att de existerar som gaser vid rumstemperatur och svåra att binda med andra element.
Exempel på ädla gaser inkluderar helium (HE), neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE) och Radon (RN).
