• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur hittar du antalet oparade elektroner?
    Så här hittar du antalet oparade elektroner i en atom eller jon:

    1. Elektronkonfiguration:

    * Skriv elektronkonfigurationen: Börja med att skriva hela elektronkonfigurationen för atomen eller jonen. Till exempel är elektronkonfigurationen av syre (O) 1S² 2S² 2P⁴.

    * Fyll orbitaler Diagrammatiskt: Använd Hunds regel och Aufbau -principen för att fylla orbitalerna i ett diagram. Detta hjälper dig att visualisera elektronarrangemanget. Till exempel för Oxygen's 2p -underskal:

    * _ _ _

    * ↑ ↓ ↑ ↑ ↑

    * Räkna de oparade elektronerna: I diagrammet är de oparade elektronerna de som upptar orbitaler av sig själva. Syre har två oparade elektroner i dess 2p -underskal.

    2. Använda den periodiska tabellen:

    * Identifiera elementets grupp: Gruppnumret (exklusive övergångsmetaller) berättar antalet valenselektroner.

    * Tänk på elementets position: Om elementet är i de två första kolumnerna eller de sex sista kolumnerna i den periodiska tabellen (exklusive övergångsmetaller) kan antalet oparade elektroner enkelt bestämmas:

    * Grupper 1 och 2:De har 1 respektive 2 oparade elektroner.

    * Grupper 13-18:

    * Grupper 13 respektive 14 har 3 respektive 2 oparade elektroner.

    * Grupper 15-18 har 3, 2, 1 respektive 0 oparade elektroner.

    * Övergångsmetaller är mer komplexa: Du måste använda elektronkonfiguration och orbitaldiagram för övergångsmetaller.

    Exempel:kväve (n)

    1. Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2p³

    2. orbitaldiagram:

    * _ _ _

    * ↑ ↑ ↑

    3. oparade elektroner: Kväve har tre oparade elektroner.

    Nyckelpunkter:

    * junds regel: Elektroner kommer att fylla orbitaler individuellt innan de går ihop inom samma underskal.

    * aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi.

    * Paramagnetism: Atomer med oparade elektroner är paramagnetiska, vilket innebär att de lockas till ett magnetfält.

    * diamagnetism: Atomer med alla parade elektroner är diamagnetiska, vilket innebär att de svagt avvisas av ett magnetfält.

    Låt mig veta om du vill arbeta igenom ett specifikt exempel!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com