1. Elektronkonfiguration:
* Skriv elektronkonfigurationen: Börja med att skriva hela elektronkonfigurationen för atomen eller jonen. Till exempel är elektronkonfigurationen av syre (O) 1S² 2S² 2P⁴.
* Fyll orbitaler Diagrammatiskt: Använd Hunds regel och Aufbau -principen för att fylla orbitalerna i ett diagram. Detta hjälper dig att visualisera elektronarrangemanget. Till exempel för Oxygen's 2p -underskal:
* _ _ _
* ↑ ↓ ↑ ↑ ↑
* Räkna de oparade elektronerna: I diagrammet är de oparade elektronerna de som upptar orbitaler av sig själva. Syre har två oparade elektroner i dess 2p -underskal.
2. Använda den periodiska tabellen:
* Identifiera elementets grupp: Gruppnumret (exklusive övergångsmetaller) berättar antalet valenselektroner.
* Tänk på elementets position: Om elementet är i de två första kolumnerna eller de sex sista kolumnerna i den periodiska tabellen (exklusive övergångsmetaller) kan antalet oparade elektroner enkelt bestämmas:
* Grupper 1 och 2:De har 1 respektive 2 oparade elektroner.
* Grupper 13-18:
* Grupper 13 respektive 14 har 3 respektive 2 oparade elektroner.
* Grupper 15-18 har 3, 2, 1 respektive 0 oparade elektroner.
* Övergångsmetaller är mer komplexa: Du måste använda elektronkonfiguration och orbitaldiagram för övergångsmetaller.
Exempel:kväve (n)
1. Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2p³
2. orbitaldiagram:
* _ _ _
* ↑ ↑ ↑
3. oparade elektroner: Kväve har tre oparade elektroner.
Nyckelpunkter:
* junds regel: Elektroner kommer att fylla orbitaler individuellt innan de går ihop inom samma underskal.
* aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi.
* Paramagnetism: Atomer med oparade elektroner är paramagnetiska, vilket innebär att de lockas till ett magnetfält.
* diamagnetism: Atomer med alla parade elektroner är diamagnetiska, vilket innebär att de svagt avvisas av ett magnetfält.
Låt mig veta om du vill arbeta igenom ett specifikt exempel!
